- 다중텅그스텐산 이온평형에 대한 이온세기의 영향. 염화칼륨용액에서
- ㆍ 저자명
- 안상운,Ahn. Sangwoon
- ㆍ 간행물명
- 대한화학회지
- ㆍ 권/호정보
- 1974년|18권 3호|pp.157-170 (14 pages)
- ㆍ 발행정보
- 대한화학회
- ㆍ 파일정보
- 정기간행물| PDF텍스트
- ㆍ 주제분야
- 기타
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텅그스텐산이온 용액의 다핵화반응과 다중음이온의 양성자화반응에 대한 이온세기의 영향을 1∼4M KCl 용액에서 헥사텅그스텐산이온과 헥사텅그스텐산 이온의 양성자화된 형태가 생성되었다. 20∼50 C 및 1∼4M KCl 용액에서 헥사텅그스텐산이온 및 헥사텅그스텐이온의 양성화된 형태가 생성되는 반응에 대한 평행상수를 계산하였다. Van`t Hoff방정식을 이용하여 계산한 헥사텅그스텐산이온의 양성자화된 형태가 생성되는 반응의 엔탈피변화는 이온세기에 관계없었다. $7H^++{6WO_4}^{2-}={HW_6O_{21}}^{5-}+3H_2O;;{Delta}H^{circ}=-62.4{pm}0.6$$H^++{HW_6O_{21}}^{5-}={H_2W_6O_{21}}^{4-};;{Delta}H+_1^{circ}=-4.12{pm}0.10$$H^++{H_2W_6O_{21}}^{4-}={ H_3W_6O_{21}}^{3-};;{Delta}H_2^{circ}=-4.36{pm}0.30$위에 기술한 각 반응에 대한 자유에너지 변화 및 엔탈피변화를 계산하였고 이온세기의 영향을 고찰해보았다. 이온세기와 $log k_{6,7}$ 사이에 직선함수식이 성립하였다.$log k_{6,7};=;D{mu}+I,;D;=;1.66{pm}0.02$$logk_1$ 및 $logk_2$와 ${mu}$ 사이에도 전체 이온세기 범위내에서 직선함수식이 성립하였다.$logk_1=D_1{mu}+I_1,;logk_2;=;D_2{mu}+I_2$ 여기에서 $D_1=-0.065{pm}0.001이었고;D_2=-0.367{pm}0.0006$이었다.
The effects of ionic strength on the polynucleation reaction of tungstate ions and the protonized reaction of polytungstate ions have been investigated in the range of ionic strength from 1 M to 4 M KCl.The hexatungstate ions and the protonized forms of hexatungstate ions are formed in the tungstate solutions whose ionic strengths are 1 M to 4 M KCl. The equilibrium constants for the formation of hexatungstate ions and the protonized forms of hexatungstate ions are calculated in the range of ionic strength from 1 M to 4M KCl. The enthalpy changes for the formation of hexatungstate ions and the protonized forms of hexatungstate ions are as follows; $7H^++{6WO_4}^{2-}={HW_6O_{21}}^{5-}+3H_2O;;{Delta}H^{circ}=-62.4{pm}0.6$$H^++{HW_6O_{21}}^{5-}={H_2W_6O_{21}}^{4-};;{Delta}H+_1^{circ}=-4.12{pm}0.10$$H^++{H_2W_6O_{21}}^{4-}={ H_3W_6O_{21}}^{3-};;{Delta}H_2^{circ}=-4.36{pm}0.30$ The free energy and entropy changes for the above reactions have been also calculated. A linear relation is formed between $log k_{6,7}$ and ionic strength, and $log k_1;or;log k_2;vs{cdot}{mu}.$ $log k_{6,7};=;D{mu}+I,;;where;D;=;1.66{pm}0.02$$log k_1;=;D_1{mu}+I_1,;;where;D_1;=;-8.065{pm}0.001$$log k_2;=;D_2{mu}+I_2,;;where;D_2;=;-0.376{pm}0.006$